Cette entrée est considérée comme une ébauche à compléter en français. Si vous possédez quelques connaissances sur le sujet, vous pouvez les partager en modifiant dès à présent cette page (en cliquant sur le lien « modifier le wikicode »).
Les acides siliciques sont des acides faibles.— (Peter William Atkins, Loretta Jones, Leroy Laverman, Principes de chimie, 2017, page 675)
On ne considère plus les silicates comme des sels d’acides siliciques, mais comme des assemblages de tétraèdres quasi réguliers (Si, Al)O4, dont les centres sont occupés par des ions silicium ou aluminium, et les sommets par des ions oxygène.— (Dictionnaire des Pierres précieuses fines et ornementales, Encyclopaedia Universalis, 2015)
Puis [les bactéries] attaquent la protéine de protection de l’enveloppe de silice, libérant ainsi cette dernière sous forme d’acide silicique.— (Silice et bactéries marines, La Recherche, avril 1999)
La silice des eaux naturelles, à l’origine des roches siliceuses, provient principalement des continents, soit directement de l’hydrolyse des silicates qui libère de l’acide silicique (H4SiO4) dans les solutions de lessivage, soit indirectement par dissolution des organismes ayant fixé cet élément chimique.— (Jean-François Deconinck, Hervé Chamley, Bases de sédimentologie, 2011, page 36)
La silice dissoute est sous forme de solution d’acide siliciqueH4SiO4, qui se forme selon la réaction : SiO2+ 2H2O ⇔ H4SiO4. La solubilité de la silice dépend notamment du pH.— (Jean-François Deconinck, Benjamin Brigaud, Pierre Pellenard, Pétrographie et environnements sédimentaires, 2016, page 190)
